Vlastnosti a použití mědi

Elektronická struktura a valence mědi

Atomový počet mědi je 29, patřící do rodiny IB periodické tabulky. Elektronická vrstva je uspořádána jako [AR] 3D104S1, která se zdá být podobná draslíku [AR] 4S1. Avšak protože stínící účinek D elektronů je mnohem slabší než účinek P elektrony, prvním ionizačním potenciálem mědi je 7,726Ev a druhý a třetí ionizační potenciály jsou asi 10ev nižší než draslík. To ukazuje, že měď je kov, který není příliš živý. Je to mezi základním kovem a drahým kovem v sekvenci kovové aktivity a naznačuje, že může mít více valenčních stavů.

Běžné návyky mědi jsou 2 a 1. Cu (II) je relativně stabilní valenční stav. Sloučenina Cu (III), jako je CUF3, se tvoří za velmi silných oxidačních podmínek.

Měděné sloučeniny a koordinační sloučeniny

Existují stovky měděných sloučenin, mezi nimiž je nejvíce průmyslovou hodnotou síranu měď, oxid měď, chlorid, oxid cuprous a podobně. Jak Cu (II), tak Cu (I) tvoří mnoho stabilních koordinačních sloučenin, ve kterých jsou v hydrometallurgii důležité komplex Cu (II) a chlorace Cu (I).

Když má Cu (II) koordinační číslo 4, je to obecně rovinná čtvercová koordinace a když je koordinační číslo 6, jedná se o zkreslenou oktaedrální konfiguraci. Komplexy vytvořené Cu (I) jsou většinou lineární. Chelatační ligand obsahující donor dusíku a kyslíku, jako je salicylát barria, azoin, 8-hydroxyl a jeho náhrady a Cu2, představují pluralitu stabilních chelátových sloučenin a obecně mají rovinnou čtvercovou strukturu. Na základně těchto ligandů bylo vyvinuto mnoho komerčních extrakcí mědi. Struktura rovinného čtverce tvoří samostatnou chemickou základnu mědi.

Normy pro použití mědi a hygieny

Existuje mnoho organismů, které obsahují měď a některé z gastropodů v gastropodech gastropodů, cefalopodů a korýšů jsou ceruloplasmin. Plazmatický ceruloplasmin obsahuje 8 atomů mědi v lidském séru a má funkci katalyzování oxidace Fe2. Osoba musí konzumovat 2,5 až 5 mg mědi denně a 100 až 200 mg mědi v těle, většinou ve svalech.

Měděné soli jsou vysoce toxické pro nižší organismy. Povrchová voda omezuje obsah mědi na 0,1 mg/l a obsah mědi z průmyslové odpadní vody by měl být menší než 1 mg/l. Kdo obhajuje pitnou vodu s obsahem mědi 0,05 až 1,5 mg/l. Prahová hodnota pravidelného pracoviště USA (časově vážená uniformita) je: prach 1 mg/m3, saze 0,2 mg/m3.

Fyzikální vlastnosti mědi

Krystal mědi je kubická mřížka zaměřená na obličej s hustotou 8,96T/m3, tepelnou vodivostí 394W/(m · K), odporem 1,6730 Ω/cm při 20 ° C a teplotním koeficientem odporu 1-100 ° C. Je to 0,00681, bod tání je 1083 ° C, latentní teplo fúze je 212 kJ / kg, specifická tepelná kapacita při 20 ° C je 384 J / (kg · ° C), bod varu je 2595 ° C, modul olivo. (10,2 až 12) × 104 MPa a modul rigidity 44 000 MPa.

Měděné standardy a použití

Čínská elektrolytická měď splňuje svět GB466-82. Standard London Metal Trading Market (LME) třídy A se často používá ve světě a standard pro měděnou katodu s vysokou čistotou v Číně je podobný.

Čistá měď se používá pro dráty a spotřebiče. Měď představuje řadu slitin s primární průmyslovou hodnotou. Slitina mědi a zinku se nazývá mosaz a slitina mědi a cínu je bronzová, která se používá pro ložiska, spínače, výměníky tepla a podobně. Slitina mědi a hliníku se nazývá hliníkový bronz a slitiny mědi a bizmutu se nazývají berylium bronz. Mají vynikající mechanické vlastnosti a používají se pro mechanické a vnější části. Měď a nikl tvoří bílou slitinu, která je vysoce odolná vůči korozi a používá se ve ventilech, čerpadlech a dekoraci. Měď a její slitiny se primárně používají v elektrické energii, stroji, přepravě, konstrukci, elektronice a exteriérech.